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精选新疆石河子市2016_2017学年高一化学下学期第一次月考试题

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2019 届高一第二学期第一次月考化学试题
原 子 量 H:1 Li:7 K:39 Ca:40 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Zn:65 Rb:85.5

Cs:133

一、选择题(每题 2 分 2x25=50)

1 门捷列夫的突出贡献是

A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说

C. 发现了元素周期律 D. 发现质量守恒定律 2.关于元素周期表 的说法正确的是( )。

A.元素周期表有 18 个纵行、18 个族 B.ⅠA 族的元素就是碱金属元素

C.短周期是指第一、二周期

D.副族元素都是金属元素

3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )。

4. 下列关于碱金属化学性质的叙述中,错误的是( )

A.它们的化学性质都很活泼

B.它们都是强还原剂

C.它们都能在空气里 燃烧生成 M2O2(M 表示碱金属)

D.它们都能与水反应生成氢气和碱

5.铷和另一种碱金属的 合金 7.8 g,与足量水完全反应后,放出氢气 0.20 g,则合金中另一种碱金

属可能是(



A.Ca

B.Na

C.K

D.Cs

6、下列互为同位素的是( )

A.Na 和 Na+B.35Cl 和 37ClC.14N 和

14CD.168O2



O 18 82

7. 下列关于卤族元素的说法中,不正确的是( )

A. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加 逐渐升高

D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

8.向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后

剩余的固体物质是( )

A.NaCl 和 KI

B.NaCl、KCl 和 I2

C.KCl 和 NaBr D.KCl 和 NaCl

9.同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满

和 两种气体。关于这两个容器中气

体的说法正确的是( )。

A.质子数相等,质量不等

B.分子数和质量分别不相等

C.分子数、质量分别相等

D.原子数、中子数和质子数都分别相等

10、已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

()

A.原子半径 A>B>D>C

B.原子序数 d>c>b>a

C.离子半径 C>D>B>A

D.单质的还原性 A>B>D>C

11、下列不是离子化合物的是( )

A.HCl

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3

12、A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子,B 元素原子核外电子数比 A 元素核外电子数

多 5 个,则 A、B 可形成( )

A.共价化合物 B2A3

B.离子化合物 B2A3

C.共价化合物 B3A2

D.离子化合物 B3A2

13.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )

A.1H126O 和 2H128O 的相对分子质量相同 B.氨分子中的化学键为非极性共价键

D.S2-的结构示意图: 14.下列说法正确的是( )
A.SiH4 比 CH4 稳定 B.O2-半径比 F-的小 C.Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P 和 As 属于第ⅤA 族元素,H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 15.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下 列推测不.正.确.的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 X>Y,离子半径 X+>Z2- C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强

16.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2 反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
17.关于吸热反应和放热反应,下列说法正确的是( ) A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应不需要加热即可发生 C.放热 反应常温下能发生 D.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,不能看反应条件
18.下列关于化学反应说法中不正确的是( ) A.在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂,新键生成的过程 D.化学反应过程中一定有热量释放出来

19. 下列说法正确的是( )

A.原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应

D.原电池中的阳离子向正极移动

20.理论上不能设计为原电池的化学反应是

A.2H2+O2 点燃 2H2O

B.HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

C.CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D.2FeCl3+Fe===3FeCl2 21.下列关于化学电源的有关说法中,正确的是

A.锌锰干电池中石墨棒作负极

B.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极发生还原反应

C.铅蓄电池放电时,两极质量均增加

D.燃料电池的能量转化率可达 100% 22.纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,
下列说法不.正.确.的是 A.Zn 作正极 B.电子经外电路流向 Ag2O 极

C.OH-向 Zn 极移动 D.正极反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

23. 反应 A (g) + 3B(g)

2C(g)在 2L 密闭容器中反应,0.5min 内 C 的物质的量增加了 0.6 mol,

有关反应速率中正确的是( )

A.υ (A)=0.005 mol·(L·s)-1 C.υ (B)=υ (A)/3

B.υ (C)=0.002 mol·(L·s)-1 D.υ (A)=0.001 mol·(L·s)-1

24.在反应 3H2+N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了 0.6 mol/L,在此时间内用 H2 表示 的*均反应速率为 O.45 mol/(L·s),则反应所经历的时间为( )。

A.0.44 s B.1 s C.O.33 s D.2 s

25.在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是( )。

A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂

非选择题

26.(10 分)在原子序数 1—18 号元素中:(用元素符号或化学式答题)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

(4)气态氢化物水溶液呈碱性的物质的电子式为_____________。

(5)气态氢化物最稳定的物质化学 式是_____________。

27.(10 分)有 A、B、C、D 四种元素,A 元素形成 的-2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。

B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成 A 的单质。C 原子核内有 12

个中子的二价金属,当 2.4gC 与足量热水反应时,在标准状况下放出 2.24LH2。D 的 M 层上有 7 个电子。

(1)用电子式表示 A 的常见的氢化物的形成过程

(2)B 的淡黄色氧化物中阳离子与阴离子的个数比为

(3)C 的单质可以在二氧化碳气体中燃烧,可以得到黑色和白色两种固体,写出该反应的化学

方程式

(4)D 的最高价氧化物化学式为 ,D 的最高价氧化物对应的水化物化学式为

28、(10 分)下表中列出了五种短周期元素 A、B、C、D、E 的信息,请推断后作答:

元素 有关信息

A

元素主要化合价为-2,原子半径为 0.074nm

B

所在主族序数与所在周期序数之差为 4,同周期主族元素中原子半径最小

C

常温 下为非金属固体单质,其单质在 A 的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物对应水化物,能按 1:1 电离出电子数相等(10 个电子)的阴阳离子

E

原子半径为 0.075nm,最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐 X

(1).写出 A 元素在周期表中的位置。

(2).画出 B 原子的结构示意图:;写出 D 元素最高价氧化物对应水化物的电子式:。

(3).D2CA3 的溶液与 B 的单质能发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为。 (4).已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 A2 的摩尔质量相同,Y 在常温下为液态,Y 所含的化学键为 。(错

选或漏选均不得分)

(a)极性键 (b)非极性键 (c)离子键 29(8 分)、在 25℃、101 kPa 的条件下,断裂 1mol H—H 键吸收 436kJ 能量,断裂 1mol Cl—Cl 键 吸收 243kJ 能量,形成 1mol H—Cl 键 放出 431kJ 能量。H2+Cl2===2HCl 的化学反应可用下图表示:

如果 1mol H2 与 1mol Cl2 完全反应,与请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为________kJ。 (2)生成物成键放出的总能量为________kJ。 (3)判断 H2+Cl2===2HCl 是吸收能量还是放出能量。 _____________________________________________________。 (4)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。
30.(12 分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 (1)如图 1 所示:在 Cu-Zn 原电池中,Zn 极发生反应(填“氧化”或“还原”)。Cu 极发
生的电极反应为。 (2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,正极的电极反应式:______________。如果电路中
转移 2mol 电子,则理论上溶液增重克

(3)若将反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 设计为原电池,则负极材料的是________, 正极上发生的电极反应是__________________。




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